Disperzijske sile Disperzijske sile Londonske disperzijske sile (LDF, znane tudi kot disperzijske sile, Londonske sile, trenutne dipolno inducirane dipolne sile, Fluktuirajoče inducirane dipolne vezi ali ohlapno kot van der Waalsove sile) so a vrsta sile, ki deluje med atomi in molekulami, ki so običajno električno simetrične; to pomeni, da so elektroni … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
london disperzijska sila - Wikipedia
so prisotni med katerima koli dvema molekulama (tudi polarne molekule polarne molekule V kemiji je polarnost ločitev električnega naboja, ki vodi do molekule ali njenih kemičnih skupin z električnim dipolnim momentom, z negativno nabitim koncem in pozitivno nabitim koncem. Polarne molekule morajo vsebovati polarne vezi zaradi razlike v elektronegativnosti med vezanimi atomi. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_polarity
Kemična polarnost - Wikipedia
) ko se že skoraj dotikajo.
Ali so LDF-ji vedno prisotni?
Londonske disperzijske sile so vedno prisotne, vendar se močno razlikujejo po moči. V lahkih atomih so zelo majhni, ker ni veliko elektronov in se tesno držijo. … Težji atomi ali molekule imajo več elektronov in močnejše londonske sile.
Kako ugotoviti, ali obstaja londonska razpršilna sila?
To so tri vrste medmolekularnih sil; Londonske razpršilne sile, ki so najšibkejše,ki nastanejo med nepolarnimi žlahtnimi plini in enakimi naboji. Torej, če vidite katerega od teh primerov, vam bo to pomagalo ugotoviti, da gre za London Dispersion Force.
Kdaj lahko pride do dipolnega dipola?
Dipol-dipol interakcije se pojavijo ko delne naboje, ki nastanejo znotraj ene molekule, pritegne nasprotni delni naboj v bližnji molekuli. Polarne molekule se poravnajo tako, da pozitivni konec ene molekule interagira z negativnim koncem druge molekule.
Ali imajo vse molekule LDF?
Disperzijske sile so prisotne med vsemi molekulami (in atomi) in so običajno večje za težje, bolj polarizabilne molekule in molekule z večjo površino.
