V izobaričnem procesu za enoatomski plin toplota in sprememba temperature izpolnjujeta naslednjo enačbo: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Za enoatomski idealni plin je specifična toplota pri konstantnem tlaku 52R 5 2 R.
Je Q 0 v izobaričnem procesu?
Če se sistemu doda toplota, potem Q > 0. To pomeni, da se med izobarično ekspanzijo/segrevanjem plinu doda pozitivna toplota ali enakovredno okolju prejme negativno toploto. Ponovno rečeno, plin prejema pozitivno toploto iz okolja.
Kako izračunate Q za izohorični proces?
Za izohorični proces: δQ=vCvmdT (kjer je Cvm molarna toplotna kapaciteta pri konstantni prostornini): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Za izobarni proces: δQ=vCpmdT (kjer je Cpm molska toplotna kapaciteta pri konstantnem tlaku).
Kako izračunate delo Q?
Prvi zakon termodinamike je podan kot ΔU=Q − W, kjer je ΔU sprememba notranje energije sistema, Q je neto prenos toplote (vsota vsega prenosa toplote v sistem in iz njega), W pa je neto opravljeno delo (vsota vsega dela, opravljenega na sistemu ali s strani sistema).
Kaj je W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida je rekel: za zaključek enačba W=-ΔU (kar pomeni, da je opravljeno delo negativna sprememba potencialne energije) in dejstvo, da je potencialna energija asistem, ko je referenčna točka vzeta v neskončnosti, je vedno negativna, nimajo nobene zveze drug z drugim.
