Če je ΔH negativna in ΔS pozitivna, je reakcija spontana pri vseh temperaturah, ker je sprememba Gibbsove proste energije vedno negativna. Nasprotno, če je ΔH pozitiven in ΔS negativen, reakcija ni spontana pri vseh temperaturah, kot je zapisano.
Katera kemična reakcija ni spontana pri nobeni temperaturi?
Ko je ΔH negativna in ΔS pozitivna, bo ΔG negativen pri vseh temperaturah. Ko je ΔH negativen in ΔS negativen, bo ΔG pri nizkih temperaturah negativen. Ko je ΔH pozitiven in ΔS negativen, ΔG ne bo negativen pri nobeni temperaturi. Spontane reakcije ne bi bilo.
Kaj je nespontana kemična reakcija?
Endergonska reakcija (imenovana tudi nespontana reakcija) je kemična reakcija, pri kateri je standardna sprememba proste energije pozitivna in se energija absorbira. Endergonske procese je mogoče potisniti ali potegniti tako, da jih povežete z visoko eksergoničnimi reakcijami.
Kateri je pogoj, da je reakcija spontana pri vseh temperaturah?
Ko ΔS > 0 in ΔH < 0, je postopek vedno spontan, kot je zapisano. Ko je ΔS 0, proces nikoli ni spontan, ampak je obratni proces vedno spontan. Ko sta ΔS > 0 in ΔH > 0, bo proces spontan pri visokih temperaturah in nespontan pri nizkih temperaturah.
Kateri so primeri spontanih reakcij?
Večinaspontane kemične reakcije so eksotermne - sproščajo toploto in segrejejo okolico: na primer: kurjenje lesa, ognjemet in alkalijske kovine, dodane vodi. Ko se radioaktivni atom razcepi, sprosti energijo: to je spontana, eksotermna jedrska reakcija.
