Molekularnost je uporabna samo za osnovne reakcije, saj so enostopenjske reakcije in hitrost je odvisna od koncentracije posamezne molekule, medtem ko je v primeru kompleksnih reakcij več reakcij vključena in zato molekularnost nima pomena.
Zakaj je molekularnost uporabna samo za osnovne reakcije in vrstni red velja za elementarne in tudi kompleksne reakcije?
Odgovor: Kompleksna reakcija poteka skozi več korakov, to je elementarne reakcije. Število molekul, ki sodelujejo v vsaki osnovni reakciji, je lahko različno, t.j. molekularnost vsakega koraka je lahko različna. Zato nesmiselno je govoriti o molekularnosti celotne kompleksne reakcije.
Ali sta molekularnost in vrstni red enaka za osnovno reakcijo?
Kinetični vrstni red katere koli elementarne reakcije ali reakcijskega koraka je enak njeni molekularnosti, zato se lahko enačba hitrosti elementarne reakcije določi s pregledom, iz molekularnosti.
Zakaj molekularnost ni definirana v kompleksnih reakcijah?
Molekularnost reakcije je mogoče definirati samo za osnovno reakcijo, ker kompleksna reakcija ne poteka v enem samem koraku in je skoraj nemogoče za vse skupne molekule reaktanti sočasno v stanju srečanja.
Lahkomolekularnost reakcije nič?
Število reakcijskih vrst, ki sodelujejo v osnovni reakciji, ki morajo sočasno trčiti, da pride do kemične reakcije, se imenuje molekularnost reakcije. Molekularnost je teoretični koncept. Molekularnost ne more biti nič, negativna, neskončna in imaginarna.
