Z Arrheniusovo enačbo lahko prikažete učinek spremembe temperature na konstanto hitrosti - in s tem na hitrost reakcijske hitrosti reakcije Kemijska kinetika, znana tudi kot reakcijska kinetika, je veja fizikalne kemije, ki se ukvarja z razumevanjem hitrosti kemičnih reakcij. V nasprotju s termodinamiko, ki obravnava smer, v kateri poteka proces, vendar sama po sebi ne pove ničesar o njegovi hitrosti. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemična kinetika - Wikipedia
. Če se na primer konstanta hitrosti podvoji, se bo tudi hitrost reakcije podvojila.
Kaj je namen Arrheniusove enačbe?
Arrheniusova enačba, matematični izraz, ki opiše učinek temperature na hitrost kemične reakcije, osnova vseh napovednih izrazov, ki se uporabljajo za izračun konstant reakcijske hitrosti.
Kaj je primer Arrheniusove enačbe?
Arrheniusova enačba je k=Ae^(-Ea/RT), kjer je A frekvenca ali predeksponentni faktor in e^(-Ea/RT) predstavlja delež trkov, ki imajo dovolj energije za premagovanje aktivacijske ovire (tj. imajo energijo večjo ali enako aktivacijsko energijo Ea) pri temperaturi T.
Kakšno je vedenje Arrheniusa?
Razkazovanje Arrheniusovega vedenja pomeni, da je ploska lnk proti 1/T zareakcija daje ravno črto (lnk na y, 1/T na x). Ker je naklon Arrheniusove grafike sorazmeren z aktivacijsko energijo, višja kot je aktivacijska energija, močnejša je temperatura, odvisna od hitrostne konstante.
Kaj je aktivacijska energija v Arrheniusovi enačbi?
Upoštevajte, da ko je Arrheniusova enačba preurejena kot zgoraj, je to linearna enačba z obliko y=mx + b; y je ln(k), x je 1/T in m je -Ea/R. Aktivacijsko energijo za reakcijo lahko določimo z iskanjem naklona črte. - Ea/R=naklon . Ea=-R•pobočje.