Če je ΔG=0, sistem je v ravnotežju. Če je ΔG>0, proces ni spontan, kot je zapisano, ampak se zgodi spontano v obratni smeri.
Kaj se zgodi, ko je Delta G nič?
Ko je Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, začetno besedilo, G, končno besedilo, enako, 0, je sistem v ravnotežju in koncentracije produktov in reaktanti bodo ostali konstantni.
Zakaj je Gibbsova brezplačna energija nič?
Torej, če je prosta energija v reakciji pozitivna, se bo obratna reakcija zgodila spontano. Ravnotežje je preprosto točka, na kateri ne pride do neto spremembe, to pomeni, da se koncentracije v sistemu ne spremenijo skozi čas. Zato se entropija(S) in entalpija(H) prav tako ne spremenita. Torej, dG=0.
Kaj pomeni, ko je ∆ G nič?
Če se zgodi, da so produkti in reaktanti enako naklonjeni v ravnotežju, potem je ∆G° nič, VENDAR ∆G° ni nujno NIČ v ravnotežju. … ČE je tako, potem bo morala reakcija iz več reaktantov zmanjšati vrednost Q in omogočiti, da ∆G doseže nič, t.j. omogočiti vzpostavitev ravnotežja.
Kaj pravzaprav je Gibbsova brezplačna energija?
Gibbsova prosta energija (merjena v joulih v SI) je največja količina nerazširitvenega dela, ki ga je mogoče izvleči iz termodinamično zaprtega sistema (tisto, ki lahko izmenjuje toplota in delo z okolico, vendar ne materija).
