Zgodovina. Termokemija temelji na dveh posplošenjih. V sodobnih izrazih so naslednji: Lavoisierjev in Laplaceov zakon (1780): Sprememba energije, ki spremlja vsako transformacijo, je enaka in nasprotna energijski spremembi, ki spremlja obratni proces.
Katera sta dva zakona termokemije?
Obstajata dva zakona termokemije: Lavoisiter-Laplaceov zakon in Hessov zakon konstantnega seštevanja toplote.
Je Hessov zakon termokemija?
Njegov najbolj znan članek, ki je bil objavljen leta 1840, je vključeval njegov zakon o termokemiji. Hessov zakon je zaradi tega, da je entalpija funkcija stanja, kar nam omogoča, da izračunamo celotno spremembo entalpije s preprostim seštevanjem sprememb za vsak korak poti, dokler ne nastane produkt.
Kaj so termokemični zakoni?
Pri uporabi termokemičnih enačb veljajo določeni zakoni ali pravila: ΔH je premosorazmerna s količino snovi, ki reagira ali nastane z reakcijo. Entalpija je neposredno sorazmerna z maso. Če torej podvojite koeficiente v enačbi, se vrednost ΔH pomnoži z dva.
Kakšen je koncept termokemije?
Termokemija je opredeljena kot veja termodinamike, ki se osredotoča na spremembe, ki se pojavijo med kemičnimi reakcijami.
