Van der Waalsova enačba je enačba stanja, ki popravlja dve lastnosti resničnih plinov: izključen volumen plinskih delcev in privlačne sile med molekulami plina. Van der Waalsova enačba je pogosto predstavljena kot: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Ali pravi plin ustreza Vanderwaalovi enačbi?
Če sta konstanti 'a' in 'b' majhni, lahko izraza aV2 in b zanemarimo v primerjavi s P in V. Enačba se zmanjša na PV=RT. Zato bo pravi plin podoben idealnemu plinu, če sta konstanti 'a' in 'b' majhni. Torej, pravilen odgovor je "Možnost A".
Ali je treba za plin uporabiti van der Waalsovo enačbo?
Van der Waalsova enačba je še posebej uporabna pri naših prizadevanjih za razumevanje vedenja resničnih plinov, ker uteleša preprosto fizično sliko za razliko med resničnim plinom in idealen plin. Pri izpeljanju Boylovega zakona iz Newtonovih zakonov domnevamo, da molekule plina ne medsebojno delujejo.
Ali so resnični plini izpostavljeni medmolekularnim silam?
Resni plini so podvrženi učinkom molekularne prostornine (medmolekulska odbojna sila) in medmolekularnim privlačnim silam. Obnašanje resničnega plina se približa obnašanju idealnega plina, ko se tlak približa ničli.
Ali PV nRT velja za resnične pline?
Za idealen plin je pV=nRT. … Za realne pline pV ni enak nRT, zato bo vrednost nekajdrugačen. Izraz pV / nRT se imenuje kompresijski faktor. Spodnji grafi prikazujejo, kako se to spreminja za dušik, ko spremenite temperaturo in tlak.
